本试题 “将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是[ ]①自来水 ②3.65 g HCl ③6.0 g醋酸 ④5.35 g NH4ClA．①②B．②③C．③④D．②④” 主要考查您对弱电解质的电离
强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
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- 弱电解质的电离
- 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
定义：
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特征：
(1)等：
(2)动：
的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特征：
(1)等：
(2)动：
的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
强电解质电离：
强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-
强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-
酸与碱反应的几种情况：
1．等体积、等物质的量浓度的酸
混合 
2．等体积的酸
混合 
3．若酸
等体积混合溶液呈中性 
4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比
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