盐类水解原理的应用:
(1)盐水解的规律:
①谁弱谁水解,谁强显谁性,越弱越水解,都弱都水解,无弱不水解
②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,故可只考虑第一步水解
(2)具体分析一下几种情况:
①强碱弱酸的正盐:弱酸的阴离子发生水解,水解显碱性;如:Na
2CO
3、NaAc等
②强酸弱碱的正盐:弱碱的阳离子发生水解,水解显酸性;如:NH
4Cl、FeCl
3、CuCl
2等;
③强酸强碱的正盐,不发生水解;如:Na
2SO
4、NaCl、KNO
3等;
④弱酸弱碱的正盐:弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解,溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,谁强显谁性;
⑤强酸的酸式盐只电离不水解,溶液显酸性,如:NaHSO
4;而弱酸的酸式盐,既电离又水解,此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小:若电离程度大于水解程度,则溶液显酸性,如:NaHSO
3、NaH
2PO
4;若水解程度大于电离程度,则溶液显碱性,如:NaHCO
3、NaHS、Na
2HPO
4等。
(3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH>7、强酸弱碱盐pH<7
根据其相应的酸的酸性大小来比较,盐溶液对应的酸的酸性越强,其盐溶液的pH越小如:HClO酸性小于H
2CO
3,溶液pH NaClO>Na
2CO
3 酸式盐溶液酸碱性的判断:
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如溶液:
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。例如溶液中:溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。例如溶液中:溶液显酸性溶液亦显酸性。
盐溶液蒸干后所得物质的判断:
1.考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液,因分解,所得固体应是
2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液,因易被氧化,所得固体应是
3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干溶液,得盐水解生成不挥发性酸时,蒸干后一般仍为原物质,如蒸干溶液,得
4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质,如蒸干溶液,得到等。
5.有时要多方面考虑,如加热蒸干溶液时,既要考虑水解,又要考虑的分解,所得固体为
食品添加剂的使用:
(1)着色剂:分天然和人造 胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、(苏丹红)婴儿食品不加色素
(2)调味剂:食盐咸,过多会高血压,味精过多过敏口渴等,醋有酸味
(3)防腐剂:食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠(可变成亚硝胺)
(4)营养强化剂:食盐中加碘(KIO3)、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗
正确使用药物:
1.人工合成药物
(1)解热镇痛药:阿司匹林:乙酰水杨酸 防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力
水解:
+H
2O→
+CH
3COOH
有酸和酯的性质:能与碱中和、水解,与醇酯化,不易溶于水
长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应(中毒)要停药并注射NaHCO
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(2)抗生素(英国弗莱明发现):青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸
青霉素G的钠盐叫盘尼西林,良效的广谱抗生素(与原子弹、雷达为三大发明)
不良反应:过敏反应(过敏性休克)要皮肤敏感试验,过度使用会无药可用
(3)抗酸药:中和胃酸(弱碱性):NaHCO
3、CaCO
3、MgCO
3、Al(OH)
3、Mg(OH)
2 2.天然药物
麻黄碱(麻黄中提炼)
治疗作用:治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞,
不良反应:会由于中枢神经兴奋会失眠、不安,可作兴奋剂
3.买药处方符号 R—表示处方药 OTC—表示非处方药