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高中二年级化学

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  • 单选题
    下列说法正确是
    [     ]

    A．石油的分馏和实验室制乙烯都要用到冷凝装置
    B．乙烯和丙烯以1∶1(物质的量)聚合时，生成的高聚物的结构一定是

    C．检验溴乙烷含溴可向其中直接加硝酸酸化的硝酸银溶液
    D．植物在隔绝氧气的情况下腐败，可生成甲烷
    本题信息：2010年0111期末题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列说法正确是[ ]A．石油的分馏和实验室制乙烯都要用到冷凝装置B．乙烯和丙烯以1∶1(物质的量)聚合时，生成的高聚物的结构一定是C．检验溴乙烷含溴可向其中直...” 主要考查您对

基本仪器的使用

离子的检验

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  • 基本仪器的使用
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基本仪器的使用:

1、可加热的仪器：

名称和图片 主要用途 使用注意事项
常用作少量试剂的溶解或反应的容器，也可用于收集少量气体、装配小型气体发生器 可直接加热。硬质试管能耐约700℃的高温，普通试管不耐高温。加热前试管外壁要擦干，加热时必须用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上，切不可拿在手中，加热时还要先使试管均匀受热，然后重点加热其有药品的部位。加热固体时，要使管口略向下倾斜，固体要平铺于试管底部；加热液体时，要使管口向上，使试管与桌面成 45。角，且液体量不超过试管容积的1／3，管口切忌向着有人的方向。热的试管不要骤冷，以防炸裂。在常温下的物质溶解或发生化学反应，试管内液体体积不要超过试管容积的1／2。拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住距试管口1／3处
常用来配制、浓缩溶液，用作试剂用量较多的加热或不加热反应的容器，向其他容器中转移液体的容器，代作水浴锅 加热时要垫石棉网且外壁干燥，或用水浴加热。加热时液体量不要超过容积的2／3，也不可把液体蒸干。热的烧杯不可骤冷。搅拌时玻璃棒不可触及杯壁和杯底
常用作在加热或不加热条件下有液体试剂参加的化学反应的容器 平底烧瓶一般不用作加热反应容器。圆底烧瓶在加热时要垫石棉网且外壁要干燥，或用水浴加热，加热时液体量不要超过容积的1／2，也不要把液体蒸干。热的烧瓶不可骤冷
常用作液态混合物的蒸馏或分馏容器，也可用作气体发生器 同圆底烧瓶，但要加碎瓷片防暴沸。蒸馏(分馏)时温度计水银球要在支管口处
主要用作滴定实验的反应器，也可用作其他化学反应、液体收集的容器，还可用于组装洗气瓶 同圆底烧瓶
2、计量仪器：
名称和图形 主要用途 使用注意事项
用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器 使用前要洗净，使用时要在桌面上放平稳，读数时，视线要与液体凹液面的最低点相平。不可用作反应器，不可加热，也不能用来配制溶液
常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，如配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 不能用作反应容器，不可加热，瓶和瓶塞是一一对应的，瓶塞不能互换，瓶塞要用结实的细绳系在瓶颈上，以防损坏或丢失。使用前要检查是否完好、瓶口处是否漏水，不漏水的容量瓶才能使用。配制溶液用的溶质，要先在烧杯里用适量的蒸馏水溶解，并使溶液恢复到室温后才能转入容量瓶中，不可直接在容量瓶中溶解溶质。向容量瓶里加入溶液或蒸馏水时，要用玻璃棒引流，至距刻度线23cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能让液体流经刻度线以上的内壁。定容时，要使液体凹液面与瓶颈部的刻度线相切，并平视观察。手持容量瓶时，不能用手掌握瓶颈和瓶体，要用手指肚触瓶的方式持瓶。容量瓶内不能长期储存溶液。容量瓶使用完毕，应冼净、晾干，玻璃磨砂瓶塞与瓶口处垫张纸条，以免瓶口与瓶塞粘连
主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。酸式滴定管用来盛装酸性溶液，碱式滴定管用来盛装碱性溶液，棕色滴定管用来盛装见光易分解的溶液 酸式滴定管与碱式滴定管不能互换使用。滴定管在使用前要先检查是否漏液。对酸式滴定管还要检查玻璃活塞是否转动灵活，对碱式滴定管还要检查橡胶管是否老化失去弹性。只有检查合格的滴定管才能使用。向滴定管内装入实验所用的溶液前，要用该溶液润洗滴定管23次，装入溶液后要赶走滴定管尖嘴内的气泡，然后将液面调在“0”刻度或“0”刻度以下。从滴定管里放出液体时，要将滴定管垂直固定在滴定管夹上，用左手操作滴定管。读数时，要在停止放出液体后1～2min后进行，要使视线与凹液面保持水平，读取与液体凹液面相切处的刻度值。滴定管用毕要立即洗净，长期不用时要在活塞处垫上小纸条，防止活塞粘连
常用于精确度不高的物质质量的称量 使用时要放平稳。称量前要先调零。称量一般的药品时，要先在两盘上各放一张大小相同的纸片后再加砝码和药品；易潮解、强腐蚀性的药品，要盛在烧杯或表面皿中称量；热的物质要待冷却至室温后再称量。称量时，左盘放称量物，右盘放砝码。砝码要用镊子由大到小夹取，最后移动游码(用镊子)。称量完毕,要把砝码收回砝码盒内，游码拨回到标尺的零处
用于测量物体的温度 测量物体某一部位的温度，温度计的感温泡就要放在这一部位。选用温度计时，要使温度计的最大显示温度高于被测物体温度。处在高温下的温度计不可骤冷。切忌以温度计代替玻璃棒去搅拌液体或固体
3、可用于分类除杂的仪器
名称和图形 主要用途 使用注意事项
蒸发液体、浓缩溶液或干燥固体 能耐高温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。在加热蒸发液体时，液体体积一般不超过蒸发皿容积的2／3，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体飞溅。热的蒸发皿不能直接放在实验桌上。取用蒸发皿要用坩埚钳
在化学实验中常用来高温灼烧固体 能耐商温，可在火焰上直接加热，但不能骤冷。定量实验的冷却应在干燥器中。熔融NaOH等强碱时要在铁坩埚中进行。夹持坩埚和坩埚盖时都要用坩埚钳
让不纯的气体通过装入的有关液体，除去杂质 装入洗液的量勿超过容积的2／3。使用之前要检验气密性，不漏气者才可使用。进气口和出气口不要接错。气体进入的速率不能太快，以便有效吸收杂质。改作量气装置时，液体要加满，且短进长出
使热的蒸气冷却凝结为液体 要使冷却水的进口在组装仪器的低处，出水口在组装仪器的高处，以保证隔套内充满冷却水，提高冷却效率
内装固体干燥剂或吸收剂时，用于干燥或吸收气体；也可作电解、电泳等实验的容器；还可用于装配简易启普发生器 两管之间不能用力挤压或拉扯，以防在弯管处断裂
用于内装固体干燥剂吸收某些气体，也可用于组装简易启普发生器 气体要从大口进，小口出。球体和细管的连接处一般要塞一个小棉花球或玻璃丝球，防止干燥剂颗粒进入细管内
用于过滤操作和向小口容器里倾注液体。还用作装配易溶于水的气体的吸收装置(防倒吸) 过滤时应“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗内壁，无缝隙，无气泡；滤纸低于漏斗口上沿0．5cm，滤液液面低于滤纸的边缘；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，玻璃棒末端轻轻地斜靠在三层滤纸处，烧杯引水口紧靠在玻璃棒上
用于两种互不相溶的液体的分离，也用于装配制备物质的反应器，用它向容器里加入液体反应物 使用前要检查活塞处和上口处是否漏水。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出

4、其他常用仪器

名称和图形 主要用途 使用注意事项
用于中、低温度的加热。进行焰色反应 点燃酒精灯时，要把灯放正，用火柴点燃，严禁以灯点灯、向灯体内加酒精时，要先熄灭酒精灯，再通过漏斗加入酒精，严禁向燃着的酒精灯内添加酒精。熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可吹灭。灯体内酒精的量要在灯体容积的之间
用来粉碎硬度不太大的固态物质，也可用来拌匀粉末状固态反应物 不能用火加热。研磨时必须稍加压力，使研杵在研钵里缓慢地转动并加以挤压，使固体粉碎，切不可用研杵敲击
用于保存干燥的物质或者使热的物质在干燥的环境下冷却 干燥剂放在瓷板的下面，不能使用液体干燥剂(如浓H2SO4)，固态干燥剂一般为无水CaCl2或硅胶，被干燥的物质放在瓷板上.太热的物质要待稍冷却后再放入。打开干燥器时，要一只手握住盖上的圆球，另一只手揽住容器，沿水平方向推移盖子。搬动干燥器时，要用拇指压住盖子，防止盖子滑落摔碎
用作烧杯盖，或微量物质反应的容器 不能用火加热
分装多种化学试剂。广口瓶也可用于装配洗气瓶、在常温下进行的化学反应的容器 不能加热。塞子、盖子不可乱换，取下的塞子、盖子要倒放在桌面上，倾倒液体时要使标签向着手心。盛固体试剂用广口瓶，盛液体试剂用细口瓶；盛见光易分解的试剂用棕色瓶，盛见光不分解的试剂既可用无色瓶也可用棕色瓶；盛碱性试剂要用配塑料塞的试剂瓶，盛强氧化性试剂、有机溶剂要用配玻璃塞的试剂瓶
盛装少量液体试剂，用滴管吸取液体滴加到其他的容器中或试纸上。普通胶头滴管的用途与该滴管相同 滴管不能调换。滴瓶不能盛强碱性溶液及强挥发腐蚀橡胶的试剂 (如浓溴水、浓硝酸等)。取液时，要先提起滴管，捏紧胶头排出空气和液体后，再插入瓶中吸取液体，吸有液体的滴管不能平放和倒放。滴试剂时，滴管下端切勿接触接收器的器壁。不能用一支滴管吸取多种液体。滴液完毕要立即把滴管插入原滴瓶中。普通胶头滴管的使用方法及注意事项，与滴瓶上的滴管相同
主要用于收集气体，也可用作洗气瓶、气体跟气体反应的容器、固体在气体中燃烧反应的容器 一般不能加热。当用作固体在气体中燃烧反应的容器时，一般要在瓶底留有少量水或铺一层细沙。盛不同密度的气体放置时瓶口方向不同

离子的检验：

(1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色；
(2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；
(3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O
NH3?H2ONH4++OH-
(4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-==
Fe(OH)3↓
(5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓；
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；
②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
(6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；
(7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==
AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O
(9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓
(10)Ag+： ①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O；AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓
(11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；
(12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓
(13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓
(14)I-： ①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I-+Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝
(15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
(16)SO42-：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-=BaSO4↓
(17)SO32-：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色
(18)CO32-：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(19)HCO3-：取含HCO3-盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
(20)NO3-：浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生，溶液变成蓝色：
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(21)PO43-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀，再加稀HNO3沉淀溶解：3Ag++PO43-=Ag3PO4↓；Ag3PO4溶于稀HNO3酸。

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