已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1,高中二年级,化学试题,电离平衡常数考点,溶度积常数考点,好技网

不定项选择题
已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10^-4，溶度积常数Ksp(CaF₂) =1. 46×10^-10。现向1L 0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中正确的是
[ ]

A．25℃时，0.1mol·L^-1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF₂沉淀产生
D．该体系中，

本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2) =1. 46×10-10。现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是[ ]A...” 主要考查您对
电离平衡常数

溶度积常数
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电离平衡常数
溶度积常数

电离平衡常数:

1．概念在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。用K表示(酸用

表示，碱用

表示)。
2．表示方法:

对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用

，等分别表示，且

例如：

3．影响因素：温度

(或

)只随温度变化而变化，不随浓度变化而变化。电离平衡常数，类似于化学平衡常数．
4．意义：反映弱酸，弱碱酸碱性的相对强弱在一定温度下，

越大(多元弱酸以

为依据)，弱酸的电离程度就越大，浓度相同时c(H+)也越大，弱酸的酸性越强。

溶度积常数：

在AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)中，当溶解速率与结晶速率相等时，达到平衡状态，Ksp(AgCl)=[ Ag⁺][ Cl^-]为一常数，该常数称为难难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。用Ksp表示
(1)溶度积的通式：

，

(2)溶度积规律：
①离子积：

，

Qc为离子积，表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液的实际浓度，其值不确定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp为一定值。
②溶度积规则：
A. 当Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出来，体系不断析出沉淀，直至达到平衡(此时Qc=Ksp)
B. 当Qc=Ksp时，沉淀于饱和溶液平衡
C. 当Qc<Ksp时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会溶解直至平衡(此时Qc=Ksp)。

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