吸热反应:
吸收热量的反应,即生成物的总能量大于反应物的总能量,反应需要吸收能量
放热反应:
放出热量的反应,即生成物的总能量小于反应物的总能量,反应释放出能量
放热反应和吸热反应的比较:
化学反应的方向与:
1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如
,
所以酸性强弱:
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如
,则氧化性:
。
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向
的方向进行,直至达到平衡状态;
表明反应已达到平衡状态;
表明反应不能自发进行。
燃烧热:
在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
燃烧热和中和热的异同:
注意事项:
(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物,例如
等
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”,在热化学方程式中用△H表示时取“-”