本试题 “以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是[ ]A.B.C.D.” 主要考查您对电子排布式
轨道表示式
原子结构示意图
电子式的书写
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
电子排布式:
①简化电子排布式
为了避免电子排布式书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示,即为简化电子排布式,如K 的简化电子排布式为
②特殊电子排布式
有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时,体系的能量较低,原子较稳定。
(2)电子排布图:用方框表示一个原子轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。
构造原理:
多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理,由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序,这种排布顺序被称为构造原理。
点拨:构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,可由下列公式得出ns<(n一2)f< (n一1)d<np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有:
核外电子排布式一构造原理的应用:
根据构造原理,按照能级顺序,用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子,叫做电子排布式。例如,
定义:
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数。
表示原子结构的常用图示:
1.原子符号:
2.核外电子分层排布示意图:
3.原子结构示意图:
相对原子质量及近似相对原子质量:
1.几个概念的辨析
原子的真实质量 | 原子的真实质量也称绝对质量,是通过精密的实验测得的,原子的真实质量很小,使用极不方便,所以科学上,一般不直接使用原子的真实质量,而使用原子的相对质量—— 相对原子质量 |
核素的相对原子质量 | 核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个碳-12原子质量的l/12的比值 |
元素的相对原子质量 | 元素的相对原子质量是指某元素各种核素的相对原子质量与各核素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和,也就是元素周期表中所给的相对原子质量的数值。一般情况下元素的相对原子质量不为整数 |
原子的质量数 | 原子的质量数是指某元素的一种核素原子的核中所含质子数和中子数之和,在实际使用中常代替相对原子质量,所以也叫做近似相对原子质量。需要注意的是元素无质量数 |
2.近似相对原子质量
1.核素的近似相对原子质量,就是核素的质量数。
2.元素的近似相对原子质量,就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。例如,氯元素的近似相对原子质量为:
定义:
在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。
(1)原子的电子式:H· 、Na· 、
(2)阳离子的电子式:不画出离子最外层电子数,元素右上角标出“n+”电荷字样:Na+、Al3+、Mg2+
(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数,用 “[ ]”括起来,右上角标出“n-”:、、
(4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,相同离子不能合并:
、
(5)共价化合物的电子式:画出离子最外层电子数:、
(6)用电子式表示物质形成的过程:
氯化氢的形成过程:
氯化镁的形成过程:
结构式:
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示,未成键电子不写出,物质的电子式就变成了结构式。
例如:
书写电子式的常见错误:
1.漏写未参与成键的电子,如:
2.化合物类型不清,漏写或多写“[]”及错写电荷数,如:
3.书写不规范,错写共用电子对如:N2的电子式为:,不能写成:,更不能写成:或。
4.不考虑原子间的结合顺序如:HClO的电子式为,而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构,而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。
5.不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如:的电子式为,而非, 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子),而非8个电子。
6.不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如:中均为-l 价,Br-、H-已达到稳定结构,应分开写;C原子得一个电子,最外层有5个电子,需形成三对共用电子才能达到稳定结构,不能分开写;氧原子得一个电子,最外层有7个电子,需形成一对共用电子才能达到稳定结构,也不能分开写。它们的电子式分别为:
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