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初中三年级化学

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首页 初中三年级化学知识 溶液的配制 饱和溶液，不饱和溶液 海水“晒盐”的原理和过程 试题正文
  • 填空题
    请根据溶液的有关知识回答下列问题：
    （1）将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有                      ．
    （2）“海水晒盐”的原理是                                 ．
    （3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作步骤有                
    本题信息：2012年湖南省中考真题化学填空题难度一般 来源:程靖楠（初中化学）
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本试题 “请根据溶液的有关知识回答下列问题：（1）将KNO3饱和溶液变成不饱和溶液可采取的措施有 ．（2）“海水晒盐”的原理是 ．（3）配制0.9%的生理盐水的主要实验操作...” 主要考查您对

溶液的配制

饱和溶液，不饱和溶液

海水“晒盐”的原理和过程

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  • 溶液的配制
  • 饱和溶液，不饱和溶液
  • 海水“晒盐”的原理和过程

知识梳理：

1 、固体 + 水
①实验步骤：计算—称量—量取—溶解
②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒
③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全

2 、液体 + 水
①实验步骤：计算—量取—溶解
②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒
③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒


配制溶液的步骤:

(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液

①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。
②实验步骤:
计算→称量药品→量取水→搅拌溶解

a.计算所需溶质和水的质量;
b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;
c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;
d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
③导致溶液质量分数变化的因素
a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；
b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;
c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;
d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小；
e.计算错误可能会导致溶液溶质质量分数偏大或偏小。

配制溶液时导致溶质质量分数变化的原因：

在配制一定质量和一定质量分数的溶液过程中，经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。

1. 所配溶液溶质质量分数偏小的原因： 
①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；
②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题。药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；
③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；
④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；
⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质

2. 所配溶液溶质质量分数偏大的原因
①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了。


综合配制溶液的计算利用:

所提供的信息可选取多种方案配制所需的溶液。如现有KCl固体、蒸馏水、5%的KCl溶液、15%的KCl溶液，配制100g10%的KCl溶液，其方案有：
所需药品 主要步骤
一 10gKCl+90g蒸馏水 用天平称量10gKCl，用量筒量取90ml水，分别倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失
二 66.7g15%的KCl溶液33.3g蒸馏水 用量筒量取33.3mL水，用天平称66.7g15%的KCl溶液，混合均匀即可
三 5.3gKCl+94.7g 5%的KCl溶液 用天平称量5.3gKCl固体和94.7g 5%的KCl溶液，将5.3gKCl倒入94.7g5%的KCl溶液中，用玻璃棒搅拌至KCl固体全部消失
四 50g5%KCl溶液+50g15%KCl 溶液 用天平称量5%、15%的KCl溶液各50g，混合均匀即可

饱和溶液和不饱和溶液的概念：
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的饱和溶液

②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，
叫做这种溶质的不饱和溶液


饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：
（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大
饱和溶液不饱和溶液

（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少
饱和石灰水不饱和石灰水
概念的理解：
（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。
（2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。
（3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：
①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)
溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。
②不饱和溶液饱和溶液
溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。
③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）
溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。
④饱和溶液不饱和溶液
溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小

判断溶液是否饱和的方法：
①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。
②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。

浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：
     为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：
A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液
(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。
(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。

概述：
    从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。使用该法。需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。剩余的液体称为母液，可从中提取多重化工原料。
海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液

海水“晒”盐：
1. 原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，
直至形成饱和溶液，继而析出晶体。

2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，
海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
示意图如下：

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