化学反应的方向与
:
1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002387404508.png)
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002390366135.png)
,
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002391304987.png)
所以酸性强弱:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002392233587.png)
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002393014981.png)
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002394735024.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002395512011.png)
,则氧化性:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002396292019.png)
。
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/20131231000239707790.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002398161996.png)
的方向进行,直至达到平衡状态;
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/20131231000239878817.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002399561885.png)
表明反应已达到平衡状态;
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002400341382.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002401121235.png)
表明反应不能自发进行。
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100024026845406.png)
定义:
在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特征:
(1)等:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310007229411371.png)
(2)动:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310007230191701.png)
的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
溶液的酸碱性:
(1)pH=-lg[c(H
+)],在溶液的c(H
+)很小时,用pH来表示溶液的酸度。
(2)pH越大,c(H
+)越小,c(OH
-)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H
+)越大,c(OH
-)越小,酸性越强,碱性越弱。
(3)pH的范围:0~14
(4)溶液酸碱性判断:
当c(H
+)>c(OH
-)时,溶液呈酸性;
当c(H
+)>=c(OH
-)时,溶液呈键性;
当c(H
+)<c(OH
-)时,溶液呈中性。
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100315464819961.png)
(5)关于pH相同的酸(含强酸和弱酸)
①溶液中c(H
+)相等(填“相等”或“不等”)。
②溶液中溶质的物质的量的浓度:强酸<弱酸(填“>”或“<”)。
③耗碱规律:pH和溶液体积均相同的HCl、H
2SO
4、CH
3COOH与碱完全反应时,消耗碱物质的量最多的是CH
3COOH。
④稀释规律:分别加水稀释m倍时,溶液的物质的量的浓度均变为原来的1/m,强酸中c(H
+)变为原来的1/m,但弱酸中c(H
+)减小小于(填“大于”或“小于”)m倍,故稀释后弱酸酸性强于强酸。
溶液的pH:
1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310032182354284.png)
3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310032183131853.png)
之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100321851620906.png)