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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 试题正文
  • 不定项选择题
    20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
    第一步H2SH++HS-；
    第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是
    ①加入适量的NaOH溶液； ②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；
    ⑤加入少量盐酸
    [     ]

    A．①③⑤
    B．②④⑤
    C．②③
    D．④⑤
    本题信息：2011年同步题化学不定项选择题难度一般 来源:杨云霞
  • 本题答案
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本试题 “20℃时，H2S的饱和溶液浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步H2SH++HS-；第二步HS-H++S2-。若要使该溶液的c(H+)增大的同时，c(S2-)减小，可采用的措施是①...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

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  • 弱电解质电离的影响因素
电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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