I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；（3）常温下，0.1,高中二年级,化学试题,盐类水解的定义考点,好技网

问答题
I、（1）NaHCO₃是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
（2）写出HCO₃^-水解的离子方程式：______；
（3）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
Ⅱ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH^-）=______；
（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．

本题信息：化学问答题难度较难来源:未知
本题答案
查看答案

本试题 “I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；（3）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、...” 主要考查您对
盐类水解的定义
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。

盐类水解的定义

盐类水解:

1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。
4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时

四种重要的动态平衡的比较:

发现相似题

与“I、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；（2）写...”考查相似的试题有：