本试题 “下列关于化学物质和反应类型关系正确的是[ ]A.B.C.D.” 主要考查您对氧化还原反应与基本反应类型的关系
离子共存
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
物质的简单分类
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
化学反应的分类:
化学反应按照不同的分类标准,可以分成不同的反应类型
因能发生氧化还原反应而不共存的离子有:
(注:“√”表示能发生反应,“×”表示不能发生反应)
|
S2- |
SO32- |
I- |
Fe2+ |
Br- |
Cl-(H+) |
MnO4- |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
ClO- |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
NO3-(H+) |
√ |
√ |
√ |
√ |
√ |
× |
Fe3+ |
√ |
√ |
√ |
× |
× |
× |
因能发生复分解反应而不共存的离子有:
Ba2+、Ca2+ | CO32-、SO32-、SO42- |
Ag+ | CO32-、SO32-、Cl- |
H+ | CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- |
OH- | NH4+ |
H+ | CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F- | 弱酸 |
OH- | NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ | 弱碱 |
H+ | 水 |
因能发生双水解的离子有:
Al3+ | CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO- |
Fe3+ | CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO- |
NH4+ | SiO32-、AlO2- |
因发生络合反应而不共存的离子有:
Fe3+ | SCN- |
Ag+、Cu2+ | NH3·H2O |
化合反应的定义:
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
化合反应的一般类型有:
1.金属+氧气→金属氧化物:很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气,它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜,可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2=2Al2O3
2.非金属+氧气→非金属氧化物: 一经点燃,许多非金属都能在氧气里燃烧,如:C+O2=点燃=CO2
3.金属+非金属→无氧酸盐:很多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如 2Na+Cl2=点燃==2NaCl
4.氢气+非金属→气态氢化物:因氢气性质比较稳定,反应一般需在点燃或加热条件下进行。如 2H2+O2=点燃=2H2O
5. 碱性氧化物+水→碱:多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合,一般的方法是看对应碱的溶解性,对应的碱是可溶的或微溶的,则该碱性氧化物能与水直接化合。如: Na2O+H2O=2NaOH. 对应的碱是难溶的,则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6.酸性氧化物+水→含氧酸:除SiO2外,大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如: CO2+H2O=H2CO3
7.碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐:大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强,酸性氧化物对应的酸酸性越强,反应越易进行。如Na2O+CO2=Na2CO3
8.氨+氯化氢→氯化铵:氨气易与氯化氢化合成氯化铵。如: NH3+HCl=NH4Cl
9. 和氧气在点燃的情况下形成二氧化硫:S+O2==点燃==SO2
化合反应的模型:
A+B+…+N→X
化合反应与氧化还原反应的关系:
有单质参加的化合反应一定属于氧化还原反应。此外,化合反应一般释放出能量。
分解反应:
一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应
分解反应类型:
氧化物分解: 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑ 2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑
含氧酸分解: H2CO3=(△)H2O+CO2↑ H2SO3=(△)H2O+SO2↑
碱的分解: Mg(OH)2=(高温)MgO+H2O Cu(OH)2=(△)CuO+H2O 2Fe(OH)3=(高温)Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3=(高温)Al2O3+3H2O (注:不溶性碱高温时可分解为金属氧化物和水)
盐的分解: 2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H2O Ca(HCO3)2=(△)CaCO3+CO2↑+H2O CaCO3=(高温)CaO+CO2↑
2KMnO4=(△)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(△,MnO2)2KCl+3O2↑
分解反应的模型:
A=B+C 可以简单理解为“一变多”,也可以理解成为由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应。
分解反应与氧化还原反应的关系:
分解反应不一定是氧化还原反应,例如:2Al(OH)3=(高温)Al2O3+3H2O
只有能产生单质的分解反应才是氧化还原反应,例如:2H2O=(通电)2H2↑+O2↑
置换反应:
单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应
发生置换反应的原理:
必须是活动性强的金属置换活动性弱的金属或H+溶液
根据元素性质分类:
1.金属单质置换金属单质:2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换);Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.金属单质置换非金属单质:Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Mg+CO2=点燃=2MgO+C;3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2
3.非金属单质置换金属单质:H2+CuO=Δ=Cu+H2O ;C+FeO=Δ=Fe+CO↑
4.非金属单质置换非金属单质:2F2+2H2O=4HF+O2 ;2C+SiO2=Si+2CO↑ ;C+H2O=高温=CO+H2 ;2H2+SiCl4=Si+4HCl ;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
置换反应与氧化还原反应的关系:
置换反应一定属于氧化还原反应。
复分解反应的定义:
复分解反应是由两种化合物,通过互相交换成分并生成两种新化合物的反应,模式为AB+CD→AD+CB。它是基本类型的化学反应之一。复分解都不是氧化还原反应。
复分解反应发生的条件:
1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。
2.生成气体或易挥发物质:如生成CO2、H2S等气体。
3.有弱电解质生成:如生成H2O、弱酸、弱碱等。
复分解反应的分类:
复分解反应的模型:
AB+CD→AD+CB
复分解反应与氧化还原反应的关系:
复分解都不是氧化还原反应。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念:
(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质 注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念:
(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注:由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质
注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质:如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质:如Cl2、O2、S等
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸:电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸:HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸:H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②碱:电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱:NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐:电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物,可分为:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物
①按组成分:
金属氧化物:Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物:NO2 SO2 CO2等
②按性质分:
不成盐氧化物:CO NO等
酸性氧化物:CO2 SO2等
碱性氧化物:Na2O CuO等
两性氧化物:Al2O3 ZnO等
过氧化物:Na2O2 H2O2等
超氧化物:KO2等
特殊例子提醒:
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
无机物分类:
氧化物的分类:
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