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高中三年级化学

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    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
    (2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
    (3)CaC中C22与O22互为等电子体,O22的电子式可表示为______;1molO22中含有的π键数目为_______。
    (4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为______。

    (5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
    (6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

    本题信息:化学填空题难度较难 来源:未知
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本试题 “乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素...” 主要考查您对

物质性质的研究

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  • 物质性质的研究

研究对象:

物质的物理性质、化学性质物质性质。

研究方法:

观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。


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