过氧化钠(Na₂O₂)的基本性质：

淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂
(1)与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
(2)与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+ O₂
(3)与HCl反应：2Na₂O₂+4HCl==4NaCl+2H₂O+ O₂↑

过氧化钠的特性及计算：

1．过氧化钠的强氧化性


2．Na₂O₂与CO₂、H₂O(g)反应的重要关系
(1)气体体积差的关系
2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂　气体体积差 ① 
                   2                                1         ΔV＝1
2Na₂O₂＋2H₂O(g)===4NaOH＋O₂　气体体积差 ② 
                  2                                 1        ΔV＝1
由此可见，若CO₂和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na₂O₂，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。
(2)先后顺序关系
一定量的Na₂O₂与一定量的CO₂和H₂O(g)的混合物反应，可视为Na₂O₂首先与CO₂反应，剩余的Na₂O₂再与H₂O(g)反应。
(3)电子转移关系
当Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，每产生1molO₂就转移2mol电子。
(4)固体质量变化关系
①足量过氧化钠与水、CO₂反应的计算

所以，有ag通式符合(CO)m(H₂)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

氧化钠与过氧化钠的比较：

物质	氧化钠	过氧化钠
色态	白色固体	淡黄色固体
类别	碱性氧化物	过氧化物（不属于碱性氧化物）
化学键类型	仅含离子键	离子键和非极性键
电子式
生成条件	常温	点燃或加热
氧的化合价	-2	-1
阴阳离子个数比	1：2	1：2
稳定性	不稳定	稳定
转化关系	2Na2O+O2=2Na2O2
用途	用于制取少量过氧化钠	供氧剂、漂白剂、氧化剂
与水反应方程式	2Na2O+2H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应	Na2O+CO2=NaCO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
与HCl反应	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
保存	隔绝空气、密封保存	隔绝空气、远离易燃物、密封保存

特别提醒：

(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，还可以说明该反应放热。
(2)Na₂O₂与H₂O反应时H₂O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na₂O与Na₂O₂的结构与性质

(1)Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键，又含非极性键。
(2)等物质的量的Na₂O与Na₂O₂分别于等量且足量的H₂O反应，所得溶液的成分浓度相同

氢氧化钠：

俗称火碱、烧碱、苛性钠
(1)与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H₂O、2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O、2NaOH+SO₂==Na₂SO₃+H₂O 、2NaOH+SO₃==Na₂SO₄+H₂O、2NaOH+SiO₂==Na₂SiO₃+H₂O
(3)与盐反应：2NaOH+CuCl₂==Cu(OH)₂+2NaCl

氢氧化钠的物理性质：

氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm3，熔点：318.4℃，沸点：1390℃。
溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氢氧化钠具有潮解性）
吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。

氢氧化钠的化学性质：

强碱性：
氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：
①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；
②与酸发生中和反应生成盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H₂O
③与某些盐反应生成新盐和新碱；2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄
④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O　
腐蚀性：
氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。

氢氧化钠溶液与CO₂的反应规律：

当二氧化碳少量时：2NaOH+CO₂(少量）=Na₂CO₃+H₂O
当二氧化碳过量时：Na₂CO₃+CO₂（过量）+H₂O=2NaHCO₃
当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比大于1小于2时，生成碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。具体各产物的物质的量可根据钠元素守恒和碳元素守恒求算。

二氧化硫的物理性质和化学性质：

1.物理性质：
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如：
 
(2)还原性


(3)弱氧化性

(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

SO2与一些物质反应的实验现象：

SO2与强碱反应后固体成分的确定：

SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题，可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2)，NaOH物质的量为n(NaOH)，数轴代表，如下数轴所示：

分析数轴可得：
（1）则固体物质为Na2SO3，
（2），则固体物质为NaOH 和Na2SO3．
（3），则同体物质为NaHSO3
（4），则固体物质为Na2SO3和NaHSO3，
（5），则固体物质为NaHSO3。