定义:
凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括:复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应
常见阳离子的检验方法:
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
K+ |
焰色反应 |
①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。 |
浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色) |
—— |
Na+ |
焰色反应 |
火焰分别呈黄色 |
NH4+ |
NaOH溶液(浓) |
向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热 |
生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 |
NH4++OH-=NH3↑+H2O |
Al3+ |
加NaOH溶液 |
向未知溶液中加入NaOH溶液 |
加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中 |
Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
Cu2+ |
浓氨水 |
向未知溶液中加入浓氨水 |
加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量浓氨水中,溶液呈深蓝色 |
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O |
Ag+ |
①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水 |
向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水 |
生成白色沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+ |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Ba2+ |
稀H2SO4或可溶性酸盐溶液 |
向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3 |
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3 |
Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
Fe3+ |
KSCN溶液 |
向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚 |
变为血红色溶液 |
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
加NaOH溶液 |
产生红褐色沉淀 |
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
加苯酚 |
溶液显紫色 |
Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+ |
Fe2+ |
①加NaOH溶液 |
向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中 |
开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。 |
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
②KMnO4 (H+)溶液 |
向未知溶液中加入KMnO4(H+)溶液 |
KMnO4(H+)紫色褪去 |
MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O |
③K3[Fe(CN)6] |
向未知溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液 |
出现蓝色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀 |
3Fe2++2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ |
④KSCN溶液,新制的氯水 |
加入KSCN溶液,新制的氯水 |
加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。 |
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 |
常见阴离子的检验方法:
离子 |
检验试剂 |
实验步骤 |
实验现象 |
离子方程式 |
CO32- |
①BaCl2溶液、稀盐酸 |
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 |
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出无色无味气体 |
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 |
加入稀盐酸后放出无色无味气体,通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
SO42- |
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
SO32- |
①BaCl2溶液、稀盐酸 |
向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸 |
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出刺激性气味的气体 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
②稀盐酸、品红溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 |
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 |
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |
Cl- |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 |
Ag++Cl-=AgCl↓ |
Br- |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 |
Ag++Br-=AgBr↓ |
I- |
AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 |
向未知溶液中加入AgNO3溶液,再向沉淀中加入稀盐酸 |
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 |
Ag++I-=AgI↓ |
②新制氯水,淀粉溶液 |
向未知溶液中加入新制氯水,再加入淀粉溶液 |
滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝 |
Ag++I-=AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 |
注意: 1.若SO
42-与Cl
-同时检验,需注意检验顺序。应先用Ba(NO
3)
2溶液将SO
42-检出,并滤去BaSO
4,然后再用AgNO
3检验Cl
-。
2.检验SO
32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO
32-氧化成SO
42-。
3.若Ag
+和Ba
2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag
+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba
2+。