化学方程式的配平:
根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计址数,使各种元素的原子个数在反应前后相等。
配平常用方法:
(1)
最小公倍数法 ①找出化学方程式左、右两边各出现一次,且原子个数既不相等又相对较多的元素,求出最小公倍数。
②用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数,其商就是化学式前的化学计量数。
③由已有的化学计量数,确定其他化学式的化学计量数。如配平:P+O
2P
2O
5,反应前有1个氧分子(即2个氧原子),反应后有5个氧原子,最小公倍数为2× 5=10,O
2的化学计量数为10/2=5,P
2O
5的化学计量数为10/5=2,那么P的化学计量数为4,把短线改为等号:4P+5O
22P
2O
5。
(2)
观察法:如配平:CO+Fe
2O
3Fe+CO
2,观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO
2分子,而Fe
2O
3中提供了3个氧原子,需要与3个CO分子结合生成3个CO
2分子,因此CO,CO
2前均配上化学计量数3,Fe的化学计量数为2,把短线改为等号:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2。
(3)
奇数配偶法配平方法的要点:找出化学方程式两边出现次数最多而且在化学式中原子个数总是一奇一偶的元素,在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数2,使原子个数由奇数变为偶数并加以配平,若2配不平,再换成4。如配平:FeS
2+O
2Fe
2O
3+SO
2。 氧元素是该化学方程式中出现次数最多的元素, Fe
2O
3中的氧原子个数为奇数(3个),先在Fe
2O
3前配化学计量数2,接着在FeS
2前面配上化学计量数4,使两边的铁原子个数相等。4FeS
2+O
22Fe
2O
3+SO
2;再在SO
2前面配上化学计战数8,使两边S原子个数相等,4FeS
2+O
22Fe
2O
3+8SO
2;那么生成物各物质前的化学计量数都已确定,氧原子个数也确定,一共22 个,所以在O
2前面必须加上化学计量数11才能使化学方程式配平,最后将短线改成等号,即4FeS
2+11O
22Fe
2O
3+8SO
2。
(4)
定一法定一法又叫原子守恒法,它适用于配平较复杂的化学方程式,其配平步骤为:
①将式中最复杂的化学式的化学计量数定为1,作为配平起点;
②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数 (可为分数);
③若配平后化学计量数出现分数,则在式子两边同乘其分母数,使化学计量数之比变成最简整数比。例如:配平CH
3OH+O
2CO
2+H
2O。
(5)
待定系数法 C
2H
2+O
2CO
2+H
2O
设化学式前的化学计量数分别为a,b,c,d,
aC
2H
2+bO
2==cCO
2+H
2O.
根据质量守恒定律有:
碳原子数:2a=c
氢原子数:2a=2d
氧原子数:2b=2c+d
解得a:b:c:d==2:5:4:2
化学方程式为2C
2H
2+5O
24CO
2+2H
2O
配平步骤:
a.所给化学方程式中,化学式CH
3OH最复杂,将其化学计量数定为1,作为配平起点;
b.通过观察,根据碳原子守恒,在CO2前配上化学计量数1,根据氢原子守恒,在H
2O前配上化学计量数2,故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4,而反应物CH
3OH中有一个氧原子,故O
2前化学计量数为(4一1)/3 =3/2
c.通分化整,将式子两边化学式前的化学计量数都同乘2,去掉O
2前化学计量数的分母,化学方程式即配平。
配平结果:2CH
3OH+3O
22CO
2+4H
2O
定义:
相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mr。如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。
易错易混点:①化学式中原子团右下角的数字表示其个数(但BaSO
4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团 SO
42-的个数),计算时先求一个原子团的相对质量,再乘以其个数。如Ca(OH)
2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74;
②化学式中的圆点,如“CuSO4·5H
2O”中的“·” 表示和,不表示积。即CuSO
4·5H
2O的相对分子质量CuSO
4的相对分子质量+H
2O的相对分子量×5=160+18×5=250;
③相对分子质量的单位为1,书写时省略不写;
④计算多个相同分子的相对分子质量总和时,应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数,如2KClO,的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245;
⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%,则化合物的相对分子质量=
定义:化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。
公式:
各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn的物质中,A、B两元素的质量比 =(A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n)。
对概念公式的理解:(1)元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用元素符号表示时,7C素符号前后都不能写数字,如计算四氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe:4O
(2)在化学式中,原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn中A,B两元素的质量比为M:N,则化学式中A,B两元素的原子个数比m:n=
(3)当化学式中含有多种元素时,根据化学式可以计算出全部元素的质量比,也可以计算出其中某几种元素的质量比。
化学式中元素质量比的变式运算:
在AmBn中元素A,B的质量比等于各元素的相对原子质m与原子个数的乘积比,即A,B元素质量比= (A的相对原子质量×m):(B的相对原子质量×n),根据元素质量比的变形运算主要有:
(1)根据某化合物中元素的质最比求化学式根据化合物中元素的质量比(或元素的质量分数比)求化学式,其方法是通过元素的相对原子质量来推断化学式。通过组成元素质量比或元素的质量分数进行分式变换,转换成原子个数(比),推测化学式。
(2)根据某化合物中元素的质量比确定元素的化合价已知某化合物中元素的质量比确定某元素的化合价,可通过元素的质量比及元素的相对原子质量推断化学式中元素的原子个数之比,再根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定元素的化合价。
(3)根据元素的质量比确定元素的相对原子质量
化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比,利用元素的质量比及化合物中各原子的个数即可求出元素的相对原子质量。相对原子质量之比等于元素的质量除以其原子个数所得的数值之比。
(4)物质的质量比与分子个数比之间的换算:
换算关系:物质的质量比
分子个数比、如SO
3、SO
2、O
2三种物质的质量比为5:4:2,则SO
3、SO
2、O
2的分子个数比为
=1:1:1
利用化学式变形求物质的质量比:例:含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比是多少?
解析:设含有相同质量铁元素的Fe2O3和Fe3O4的质量分别为x,y,为了使两者含铁元素的质量相等,可以将它们的化学式变形为铁原子数目相等的式子:
Fe2O3→Fe6O9 Fe3O4→Fe6O8
480 464
x y
x:y=480:464=30:29
答案:30:29