本试题 “在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则C（OH-）为（ ） A．10-7mol•L-1 B．2.4×10-7mol•L-1 C．1×10-7mol•L-1 D．C（OH-）无法确定” 主要考查您对水电离的影响因素
水的电离平衡
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- 水电离的影响因素
- 水的电离平衡
影响水电离平衡的因素：
水的电离:
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O
H++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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