化学反应的方向与
:
1.化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002387404508.png)
,稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变,如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变,如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002390366135.png)
,
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002391304987.png)
所以酸性强弱:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002392233587.png)
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002393014981.png)
所以沸点:
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002394735024.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002395512011.png)
,则氧化性:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002396292019.png)
。
2.焓变和熵变共同判断反应的方向:
在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/20131231000239707790.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002398161996.png)
的方向进行,直至达到平衡状态;
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/20131231000239878817.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002399561885.png)
表明反应已达到平衡状态;
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002400341382.png)
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/201312310002401121235.png)
表明反应不能自发进行。
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100024026845406.png)
电解质和非电解质:
1.电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,叫做非电解质。
2.电解质和非电解质的比较
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20140105/2014010511081509533271.png)
说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,但是与水反应生成的新物质电离而导电的,不是本身电离而导电的,故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物,如BaSO4、AgCl,虽然溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电,非电解质一定不导电;导电的物质不一定是电解质,不导电的物质不一定是非电解质。
影响水电离平衡的因素:
![](http://static.haoskill.com/upload/zsd/20131231/2013123100264932453868.png)