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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 弱电解质的电离度 弱电解质的电离 试题正文
  • 填空题
    直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)： n(HSO3-)变化关系如下表:
    n(SO32-)：n(HSO3-)
    		91：9
    		1：1
    		1：91
    pH
    		８.２
    		7.2
    		6.2
    （1）上表判断NaHSO3溶液显___________性，用化学平衡原理解释____________________________________________________________________________
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
    a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
    b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
    c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

    （3）HSO3-在阳极放电的电极反应式是_________________________________________
    （4）当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　
    ________________________________________________________________________

    本题信息：化学填空题难度极难 来源:未知
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本试题 “直接排放含SO2，的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32...” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

弱电解质的电离度

弱电解质的电离

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电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

电离度:

溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。
定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
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