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高中三年级化学

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首页 高中三年级化学知识 化学反应速率的定义、公式 试题正文
  • 填空题
    (14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
     
    		钾
    		钠
    		Na2CO3
    		金刚石
    		石墨
    熔点(℃)
    		63.65
    		97.8
    		851
    		3550
    		3850
    沸点(℃)
    		774
    		882.9
    		1850(分解产生CO2)
    		---
    		4250
    金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：
    4Na(g)+3CO2(g)2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H＝-1080．9kJ／mol
    (1)上述反应的平衡常数表达式为        ；若4v正(Na)＝3v逆(CO2)，反应是否达到平衡        (选填“是”或“否”)。
    (2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为               。
    (3)高压下有利于金刚石的制备，理由                                  。
    (4)由CO2(g)+4Na(g)＝2Na2O(s)+C(s，金刚石)  △H＝-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：                       。
    (5)下图开关K接M时，石墨作       极，电极反应式为                     。当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

    本题信息：化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)： 钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点(℃)63.6597.885135503850沸点(℃)774882.91850(分解产生CO2)---4250金属钠和CO2在常压、8...” 主要考查您对

化学反应速率的定义、公式

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  • 化学反应速率的定义、公式

化学反应速率：

1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2．表示方法：在容积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。即：
3．单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等。
4．注意：
(1)化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；通常前一段时间的平均反应速率要快于后一段时间的平均反应速率，反应速率均取正值，即v>0。
(2)在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此在表示化学反应速率时，不代入固体或纯液体物质的浓度。浓度是指气体或溶液的浓度。
(3)同一个化学反应在相同的条件下、在同一段时间内，用不同物质表示反应速率时，数值可能相同也可能不同，但表达的意义都相同，即反应的快慢程度是一样的。
(4)在同一反应巾用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比.
如化学反应：，，所以


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