- 甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，...
- 氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。（1）已知：化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）H—H436O—H...
- “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~...
- Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 回答下列问题。（1）...
- 已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝...
- 完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1...
- 由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的...
- 已知：（1）Fe2O3(s) ＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234．1 kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol则2Fe(s)＋O2(...
- 已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1实验测...
- 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化...
- 已知：P4(s、白磷) + 5O2(g) = P4O10(s) ΔH =" a" kJ/molP (s、红磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol试写出白磷...
- （1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰...
- （11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2...
- 火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的...
- 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)=S...