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    现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
    A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
    B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
    C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
    D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,①>②

    本题信息:化学多选题难度一般 来源:未知
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本试题 “现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH3COOH;②0.01mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是( )A.①中水的电离程度最小,③中水的电离...” 主要考查您对

弱电解质的电离

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  • 弱电解质的电离
定义:

在一定温度、浓度的条件下,弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时,电离过程就到了电离平衡状态,叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征:

(1)等:
(2)动:的动态平衡
(3)定:条件一定,分子与离子浓度一定。
(4)变:条件改变,平衡破坏,发生移动。
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