自发过程与自发反应：

在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的过程叫做自发过程；在一定温度和压强下，无需外界帮助就可以自发进行到显著程度的化学反应叫自发反应。

化学反应方向的判据：

1．焓变对反应方向的影响：
△H<0 的化学反应也能自发进行。但有些△H>0的化学反应也能自发进行，也就是说，焓变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素：
2．熵与熵变：
熵是用于描述体系混乱度的物理量，以符号S表示。熵值越大，体系的混乱度越大。
在一定条件下，不同物质的熵值不同；对同一物质来说，S(g)>S(l)>S(s)，S(aq)>S(s)。
物质发生化学反应后熵值也发生变化，这个熵值的变化叫做反应的熵变，以符号△S表示，单位是。
△S=生成物总熵一反应物总熵
若△S为正值，表示反应过程中熵值增大，称为熵增过程；若△S为负值，表示反应过程中熵值减小，称为熵减过程。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵值增大，这个原理也叫做熵增原理。
3．熵变对反应方向的影响：
△S>0有利于化学反应的自发进行，有些△S>0 的化学反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，有些△S<0的化学反应也能自发进行。总之，熵变是与化学反应能否自发进行有关的一个重要因素，但不是唯一的因素。
4．焓变与熵变对反应方向的共同影响：
在温度和压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据是
反应能自发进行
反应达到平衡状态
反应不能自发进行

化学反应的方向与：

1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如，稳定性
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如， 所以酸性强弱：
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
如所以沸点：
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如，则氧化性：。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。