已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2,高中三年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

单选题
已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是

[ ]

A．NaClO溶液中通少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O==2HClO +CO₃^2-B．Na₂CO₃溶液中通少量SO₂: 2CO₃^2-+SO₂+H₂O==2HCO₃^-+SO₃^2-C．NaHCO₃溶液中通少量SO₂:2HCO₃^-+SO₂==CO₂+SO₃^2-+H₂O
D．NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O==2HClO +SO₃^2-

本题信息：2011年专项题化学单选题难度一般来源:杨云霞
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本试题 “已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列反应的离子方程式书写正确的是[ ]A．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO-+CO2+H2O==2HClO +CO32-B．Na2CO3溶液中通...” 主要考查您对
弱电解质的电离
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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