本试题 “下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ( )A．NaNO2在水溶液中完全电离B．HNO2能使石蕊试液变红C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱D．0.1mol/L的HNO2...” 主要考查您对弱电解质电离的影响因素
弱电解质的电离度
弱电解质的电离
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
- 弱电解质电离的影响因素
- 弱电解质的电离度
- 弱电解质的电离
电离平衡的影响因素:
(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:
(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:
电离度:
溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。
溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。
定义：
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特征：
(1)等：
(2)动：
的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特征：
(1)等：
(2)动：
的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ( )A．NaNO2在水溶液...”考查相似的试题有：
- 限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在...
- 人体血液的正常pH约为7.35～7. 45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体...
- 下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3="=" 2Al+3+ 3SO4-2B．Na2CO3==Na2++ CO32-C．NaOH ="=" Na++ OH-D．NaHCO3==Na++ H+...
- （10分）Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：(1)三种溶液中c(H＋)依次为amol·L－1，bmol·L－1，cmol·L...
- 25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol·L－1一元酸 HA 与b mol·L－1一元强碱BOH 等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中...
- 下列说法中正确的是A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)
- 下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3="=" 2Al+3+ 3SO4-2B．Na2CO3==Na2++ CO32-C．NaOH ="=" Na++ OH-D．NaHCO3==Na++ H+...
- 室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离...
- 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0_54.9×l0_10K1=4.3×l0_7K2=5.6×l0_11...
- 由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7...