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问答题
果糖分子的结构简式为：CH₂OH(CHOH)₃COCH₂OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？
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本题信息：2012年同步题化学问答题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “果糖分子的结构简式为：CH2OH(CHOH)3COCH2OH，试写出其结构式。并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？____________...” 主要考查您对
手性（手性碳原子）

杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
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手性（手性碳原子）
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）

手性碳原子、手性异构体与手性分子：

1．手性碳原子
连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，常用表示。如下图所示。

2．手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，但在三维空间里不能重叠，这对分子互称为手性异构体。
3．手性分子
有手性异构体的分子叫做手性分子。
4．分子是否表现手性的判断
具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。所以，判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其是否含有连有四个不同的原子或基团的碳原子。

杂化轨道理论：

是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。

常见杂化方式：

(1)sp杂化：直线型如：CO₂、CS₂
(2)sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl₃ C₂H₄
不等性杂化为V字型如：H₂O H₂S OF₂
(3)sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH₄、CCl₄
不等性杂化为三角锥如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺
sp³d杂化：三角双锥
sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）

分子的构型与杂化类型的关系：

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