根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R5004600,高中,化学试题,电负性考点,物质性质的研究考点,好技网

问答题
根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．

元素代号 I₁ I₂ I₃ I₄

Q 2080 4000 6100 9400

R 500 4600 6900 9500

S 740 1500 7700 10500

T 580 1800 2700 11600

U 420 3100 4400 5900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______
A  Q和R    B  S和T    C  T和U    D  R和T    E  R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是______
A  Q²⁺+2e^-→Q    B  R²⁺+2e^-→R    C  S³⁺+3e^-→S   D  T³⁺+3e^-→T    E  U²⁺+2e^-→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是______
A  QCl₂B  RCl    C  SCl₃D  TCl    E  UCl₄
（4）S元素最可能是______
A  S区元素    B  稀有气体元素    C  p区元素    D  准金属     E  d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A  硼（1s²2s²2p¹）    B  铍（1s²2s²）    C  锂（1s²2s¹）   D  氢（1s¹）         E  氦（1s²）

本题信息：2010年安徽模拟化学问答题难度较难来源:未知
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本试题 “根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题．元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420...” 主要考查您对
电负性

物质性质的研究
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电负性
物质性质的研究

电负性：

(1)键合电子、电负性的定义
元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4．0作为相对标准。

(4)电负性的变化规律
①随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
②同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。
③同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。

电负性的应用：

①判断元素的金属性和非金属性的强弱
金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②判断元素化合价的正负
利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。
③判断化学键的类型
一般认为，如果成键原子所属元素的电负性差值大于 1．7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子所属元素的电负性差值小于1．7，它们之间通常形成共价键。
④解释“对角线规则”
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如右图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。例如：硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。

研究对象：

物质的物理性质、化学性质物质性质。

研究方法：

观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、扩展与迁移。

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元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900