试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2（直线形）_______________(2)SiF4（正四面体形）_______,高中二年级,化学试题,杂化轨道理论（中心原子杂化方式）考点,好技网

填空题
试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO₂（直线形）_______________
(2)SiF₄（正四面体形）________________
(3)H₂O（V形）________________
(4)NO₂^-（V形）________________

本题信息：2011年同步题化学填空题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。(1)CO2（直线形）_______________(2)SiF4（正四面体形）________________(3)H2O（V形）________________(4)N...” 主要考查您对
杂化轨道理论（中心原子杂化方式）
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杂化轨道理论（中心原子杂化方式）

杂化轨道理论：

是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。中心原子杂化轨道、孤电子对数及与之相连的原子数间的关系是：杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数。杂化前后轨道总数比变，杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键。

常见杂化方式：

(1)sp杂化：直线型如：CO₂、CS₂
(2)sp²杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形）如：BCl₃ C₂H₄
不等性杂化为V字型如：H₂O H₂S OF₂
(3)sp³杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）如：CH₄、CCl₄
不等性杂化为三角锥如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺
sp³d杂化：三角双锥
sp³d²杂化：八面体（等性杂化为正八面体）

分子的构型与杂化类型的关系：

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