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高中二年级化学

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  • 单选题
    关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是(  )
    A.溶液中阴离子的物质的量为0.1mol
    B.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小
    C.升高温度,水解平衡向正反应方向移动
    D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(C032-)=2:1

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A.溶液中阴离子的物质的量为0.1molB.加水稀释时水解平衡向正反应方向移动,溶液中所有离子浓度均减小C.升高温...” 主要考查您对

盐水解的影响因素

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 盐水解的影响因素
影响盐类水解平衡的因素:

主要因素是盐本身的性质,组成的盐的酸根对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大,另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大;
(2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大,但溶液的酸碱性一般越弱;
(3)外加酸碱:外加酸碱能促进或抑制盐的水解,使盐的水解程度降低,但由于酸(或碱)的加入,使溶液的酸(碱性)增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合,会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应:阳离子:Fe3+、Al3+;阴离子:CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应,而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,而是:


盐类水解程度大小比较规律:

1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度


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