本试题 “在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法中,正确的是[ ]A.升高温度,减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.稀释溶液,Na...” 主要考查您对盐水解的影响因素
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
盐类水解程度大小比较规律:
1.盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱,水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱:如等浓度的三种盐溶液,pH依次增大,则弱酸根离子的水解程度依次增大,所以酸性HX>HY>HZ。
2.相同条件下:正盐>相应酸式盐。如水解程度
3.相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如水解程度
与“在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH...”考查相似的试题有: