本试题 “(1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=________。(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。①...” 主要考查您对水的电离平衡
溶液的酸碱性
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溶液的pH:
1.定义:溶液里H+的物质的量浓度的负对数叫做pH。
2.表达式:
3.含义: pH越大,c(H+)越小,c(O-一)越大,酸性越弱,碱性越强。pH越小,c(H+)越大,c(OH-)越小,酸性越强,碱性越弱。
4.适用范围:
c(H+)很小时,用pH来表示溶液的酸碱度更方便。所以,pH适用于酸、碱的稀溶液之间],pH取值范刚为0~14。
5.溶液的酸碱性和pH:
与“(1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度...”考查相似的试题有: