返回

高中三年级化学

首页
首页 高中三年级化学知识 弱电解质电离的影响因素 弱电解质的电离 粒子浓度大小的比较 试题正文
  • 填空题

    在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0
    （1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。
    a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOHc.加入稀释至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
    e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
    （2）25℃时，该电离平衡的平衡为1.75×10-5。现有：
    ①0.100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.00100.010mol·L-1 CH3COOH溶液 其c(H+)之比为①：②=______。（提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计，下同）
    （3）25℃时，向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1，则溶液中c(H+)=________mol·L-1 （计算结果保留小数点后两位有效数字）。溶液中各种离子浓度关系是_________。


    本题信息：2010年北京期末题化学填空题难度较难 来源:于丽娜
  • 本题答案
    查看答案
本试题 “在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△H>0（1）下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是____________。a....” 主要考查您对

弱电解质电离的影响因素

弱电解质的电离

粒子浓度大小的比较

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 弱电解质电离的影响因素
  • 弱电解质的电离
  • 粒子浓度大小的比较
电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。


电离平衡的特征：

(1)等：
(2)动：的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

离子浓度大小比较方法：

(1)考虑水解因素：如溶液

所以
(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响。如相同浓度的三种溶液中，由大到小的顺序是c>a>b。
(3)混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素、电离因素。如相同浓度的的混合液中，离子浓度顺序为：
的电离程度大于的水解程度。


盐溶液的“三大守恒”:

①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：

推出：
②物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nc(Na+)：nc(C)＝1：1，
推出：
③质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：

(2)粒子浓度大小比较的方法：
①单一溶液中离子浓度大小的比较
A. 一元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)>c(水电离出的另一离子)
如：在CH3COONa溶液中各离子浓度大小关系：

B. 二元弱酸盐溶液中离子浓度的关系是：
c(不水解离子)>c(水解离子)>c(显性离子)> c(二级水解离子)>c(水电离出的另一离子)
如：Na2CO3溶液中离子浓度的关系：

②比较不同电解质溶液中同一种粒子浓度的大小。应注意弱酸、弱碱电离程度的大小以及影响电离度的因素，盐类水解及水解程度对该粒子浓度的影响。
③比较经过反应化学反应后离子浓度的大小：
A. 确定电解质溶液的成分
B. 确定溶液中含哪些粒子(分子、离子)，此时要考虑物质的电离和水解情况
C. 确定各种粒子的浓度或物质的量的大小
D. 根据题目要求做出判断
注：要抓住“两小”。即弱电解质电离程度小，故未电离的弱电解质分子数远多于已电离出离子数目；盐的水解程度小，故未水解的粒子数目远多于水解生成的粒子数目


发现相似题
与“在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+△...”考查相似的试题有：