溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，分散质粒子的直径d<10^-9m

电中性原理：

溶液对外是不显电性的，所以，在电解质的溶液中，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。
如含K⁺、Al³⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-的溶液中，必然存在c(K⁺)+3c(Al³⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+2c(SO₄^2-)。

溶液的稀释定律：

1. 稀释前后溶液中溶质的物质的量不变： c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
2. 稀释前后溶液中溶质的质量不变： ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)

容量瓶的使用：

1．容量瓶的使用及注意事项
(1)在使用前首先要检查是否漏水。
具体操作如下：

(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。
(3)四个“不能”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
②不能作为反应容器或长期贮存溶液。
③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的溶液。

2.  误差分析

分析依据，以配置NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：

能引起误差的一些操作	因变量		c(mol/L)
	m	V
砝码与物品颠倒（使用游码）	减小	——	偏低
称量时间过长	减小	——
用滤纸称NaOH	减小	——
向容量瓶注液时少量溅出	减小	——
未洗涤烧杯和玻璃棒	减小	——
定容时，水多用滴管吸出	减小	——
定容摇匀后液面下降再加水	——	增大
定容时仰视刻度线	——	增大
砝码沾有其他物质或已生锈	增大	——	偏高
未冷却至室温就注入容量瓶定容	——	减小
定容时俯视读数	——	减小
称量前小烧杯内有水	——	——	不变
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降	——	——

特别提醒：

(1)定容、摇匀后液面下降也不要补加蒸馏水，否则结果会偏低。
(2)定容时俯视、仰视对结果的影响。
①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。
②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。

为减小误差务必按：眼睛视线→刻度线→凹液面最低处的次序，做到“三点一线”。

一定物质的量浓度的溶液的配置：

1．主要仪器 (1)托盘天平：可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘，砝码放在右盘。
                        (2)容量瓶：配制溶液的专用精确容器，瓶上标有温度、容积和刻度线。
                        (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

2．配制过程
配制过程如下：

 

以配制480mL1mol·L^-1NaCl溶液为例：

 (1)所需容量瓶规格：500mL容量瓶。
 (2)若用托盘天平应称量NaCl粉末29.3g。
 (3)溶解过程中玻璃棒的作用为：搅拌加速溶解。
 (4)移液
  ①移液前需要将溶液冷却至室温。
  ②移液中玻璃棒的作用为：引流。
  ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次并将洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
 (5)定容
①当液面距瓶颈刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容时要平视刻度线，直到凹液面最低点与刻度线相切。
(6)摇匀，转入试剂瓶保存

假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响。
①定容时俯视观察刻度线：偏高；
②移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置后发现液面低于刻度线，又补水至刻度线：偏低。

溶液配制过程中的“四个数据”：

数据	要求或解释
药品的质量	实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准0.1g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如题中NaOH的质量为10.0，不能写为10.00g
容量瓶的规格	（1）选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 （2）回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如应该回答“500ml容量瓶”，不能只回答“容量瓶”。
洗涤烧瓶2-3次	移液时洗涤烧瓶2-3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低
液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm	定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则溶液导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低

胶体：

胶体：分散质粒子直径在10^-9m~10^-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征
胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶
①常见的液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等
②常见的气溶胶：雾、云、烟等；
③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质：

丁达尔效应：

①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。
②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动
③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。
④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。

胶体的特性：

(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。
(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。
(3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。
(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。

分散系比较：

分散系	溶液	胶体	悬浊液	乳浊液
分散质粒子大小	<1nm	1~100nm	>100nm	>100nm
分散质粒子结构	分子、离子	少量分子的结合体或大分子	大量分子聚集成的固体小颗粒	大量分子聚集成的液体小液滴
特点	均一、透明、稳定	多数均一、透明、较稳定	不均一、不透明、久置沉淀	不均一、不透明、久置分层
能否透过滤纸	能	能	不能	——
实例	食盐水、蔗糖溶液	Fe(OH)3(胶体)、淀粉胶体	泥水、石灰乳	牛奶、油漆

胶体发生聚沉的条件：

因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：

1. 向胶体中滴加电解质
2. 向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
3. 加热

常见的胶体的带电情况：

1. 胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)₃、Al(OH)₃等。
2. 胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
3. 胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
4. 特殊的，AgI胶粒随着AgNO₃和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I^-而带负电；若AgNO₃过量，则因吸附较多Ag⁺而带正电。

注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。

Fe(OH)₃胶体的制备：

操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。
离子方程式：Fe³⁺+3H₂O=(加热)=Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。
            (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。

定义:

直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物。共价化合物中只含共价键。
离子化合物和共价化合物的比较:

强电解质：

在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。

弱电解质：

在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。

强电解质和弱电解质的比较:

强弱电解质的判断依据：

 1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验.
2．浓度与pH的关系。如溶液的pH>1，则证明是弱电解质。
3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。
4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH<5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。
5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。