本题信息:化学实验题难度一般 来源:未知
本试题 “⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会...” 主要考查您对 水的离子积常数 水电离的影响因素 水的电离平衡 等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
水的电离:水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中
水的离子积:在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,
溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1.酸溶液当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:2.碱溶液同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的: 3.盐溶液在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中但总成立。
影响水电离平衡的因素:
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