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高中三年级化学

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    (14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
    序号
    氢氧化钡的体积/mL
    硫酸氢钠的体积/mL
    溶液的pH

    33.00
    0.00
    8

    33.00
    x
    7

    33.00
    33.00
    6
    (1)依据题意判断,t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积常数Kw = ___________。
    (2)b=____________,x =" ______mL" 。
    (3)反应③的离子方程式为____________________________
    (4)将此温度下的Ba(OH)2溶液取出1mL,加水稀释至1L,则稀释后溶液中
    c(Ba2+)﹕c(OH)=             
    (5) 与NaHSO4相同, NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐。已知NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中可能正确的是___________(填正确答案的标号)。
          A.c()>c()>c()>c()>c()
      B.c()+c()=c()+2c()+c()
      C.c()+c()=c()+c()
      D.两溶液中c()、c()、c()分别相等

    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “(14分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4,测得混合溶液的部分pH如下表所...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

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水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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