本试题 “下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大B.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强C.电解MgCl2、FeCl3、CuC...” 主要考查您对元素周期表
盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
电解池原理
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
(2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。
②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的,他将元素按相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行。
元素周期表的结构:
(1)周期
①周期的含义在元素周期表中,把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行,即7 个周期。
②周期的划分
(2)族
①族的含义在周期表中,把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行,除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外,其余15个纵行,每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行,它们被划分为16个族。
②族的划分
(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变
酸式盐溶液酸碱性的判断:
酸式盐的水溶液显什么性,要看该盐的组成微粒。
1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如溶液:
2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
(1)若电离程度小于水解程度,溶液显碱性。例如溶液中:
溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性
(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。例如溶液中:
溶液显酸性
溶液亦显酸性。
盐溶液蒸干后所得物质的判断:
1.考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液,因
分解,所得固体应是
2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液,因
易被氧化,所得固体应是
3.盐水解生成挥发性酸时,蒸干后一般得到弱碱,如蒸干溶液,得
盐水解生成不挥发性酸时,蒸干后一般仍为原物质,如蒸干
溶液,得
4.盐水解生成强碱时,蒸干后一般得到原物质,如蒸干溶液,得到
等。
5.有时要多方面考虑,如加热蒸干溶液时,既要考虑水解,又要考虑
的分解,所得固体为
原电池、电解池、电镀池的比较:
与“下列叙述正确的是( )A.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序...”考查相似的试题有: