25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，,高中,化学试题,水电离的影响因素考点,水的电离平衡考点,好技网

单选题

25℃时，BaCl₂溶液呈中性，溶液中存在平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低，K_w不变

B．向溶液中加入少量固体CuSO₄，c（H⁺）增大，K_w不变

C．向溶液中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低，K_w不变

D．将溶液加热到90℃，K_w增大，溶液仍呈中性，pH不变

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本试题 “25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变B．向溶液...” 主要考查您对
水电离的影响因素

水的电离平衡
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水电离的影响因素
水的电离平衡

影响水电离平衡的因素：

水的电离:

水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H₂O

H⁺+OH^-。25℃时，水电离出来的c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H⁺和OH^-共同存在。

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