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首页 高中化学知识 电解质、非电解质 导电性（单质、溶液、熔融状态导电） 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离） 试题正文
  • 多选题
    下列说法正确的是（　　）
    A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离
    B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-
    C．SO3溶于水后，其水溶液能导电，所以SO3是电解质
    D．Ba（OH）2是电解质，Ba（OH）2溶于水后能导电

    本题信息：化学多选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列说法正确的是（ ）A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na+和Cl-C．SO3溶于水后，其水溶液能导电，...” 主要考查您对

电解质、非电解质

导电性（单质、溶液、熔融状态导电）

强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）

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  • 电解质、非电解质
  • 导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
  • 强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）
电解质和非电解质:

1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。
2．电解质和非电解质的比较

说明(1)电解质、非电解质均是化合物。
(2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
(3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。
(4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
(5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
电解质溶液的导电性和导电能力：

1．金属靠自由电子的定向移动而导电，属于物理现象，温度升高时电阻增大，导电能力减弱。电解质溶液靠自由离子的定向移动而导电。电解质溶液(或熔融电解质)在导电的同时要发生化学变化，即被电解。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
(1)自由移动离子浓度的大小(主要决定因素)：温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。
(2)温度：温度越高，导电能力越强(与金属导电相反)。
(3)单个离子所带电荷数：电荷数越高，导电能力越强。例如：氨水中通入少量HCl，原来的氨水是弱电解质溶液，离子浓度较小，导电能力较弱，当通入少量HCl 转变成NH4Cl时，因NH4Cl完全电离，离子浓度明显增大，故导电能力增强。
3．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强。例如：较浓醋酸的导电能力比极稀HCl溶液强，这是由溶液中自南移动离子浓度大小决定的。又如：CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，自由移动离子的浓度太小，溶液导电能力极差。
强电解质电离：

强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-

酸与碱反应的几种情况：

1．等体积、等物质的量浓度的酸混合

2．等体积的酸混合

3．若酸等体积混合溶液呈中性

4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比



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