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高中三年级化学

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    下列反应过程中,同 时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
    [     ]

    A.NH4ClNH3↑+HCl↑
    B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
    C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
    D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
    本题信息:2012年专项题化学单选题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “下列反应过程中,同 时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[ ]A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaC...” 主要考查您对

极性键、非极性键

离子键

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  • 极性键、非极性键
  • 离子键
极性键和非极性键:

(1)非极性键:同种元素的原子间形成的共价键(共用电子对不偏移,成键原子双方不显电性)。
如:在非金属单质(H2 Cl2 O2)、共价化合物(H2O2 多碳化合物)、离子化合物(Na2O2 CaC2)中存在。
(2)极性键:不同元素的原子间形成的共价键(共用电子对偏向吸引电子能了强的一方,该元素显负价,偏离吸引电子能力弱的一方,该元素显正价)。如:在共价化合物(HCl H2O CO2 NH3)、某些离子化合物(NaOH Na2SO4 NH4Cl)中存在。

分子空间构型、键的极性与分子的极性:


化学键与物质类别:

1.只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物。例如:等。
2.只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。例如:、金刚石等。
3.既有极性键又有非极性键的物质。例如:等。
4.只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。例如:等。
5.既有离子键又有非极性键的物质。例如:等。
6.既有离子键又有极性键的物质。例如:等。
7.由离子键、共价键、配位键构成的物质。例如:等。
8.只含有共价键而无范德华力的物质。例如:金刚石、晶体硅、等原子晶体。
9.由强极性键构成但又不是强电解质的物质。例如:HF。
10.没有化学键的物质。例如:稀有气体(等)。


定义:
使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。

成键元素:
活泼金属(或NH4+)与活泼的非金属或酸根离子、OH-

静电作用:
指静电吸引和静电排斥的作用


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