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高中三年级化学

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  • 填空题
    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠
    ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:
    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_       
    (2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___       ___
    (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是    _____
    (4)已知t℃,KW=1×10-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)         25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=10,则a∶b=             
    (5)25℃时,有pH=x的盐酸和pH="y" 的氢氧化钠溶液(x≤6,y≥8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和,消耗bL的氢氧化钠溶液,问:
    ①若x+y=14,则a/b=__     __(填数据);②若x+y=13,则a/b=__     __
    (填数据);
    ③若x+y>14,则a/b=__        __(填表达式);
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和,两溶液的pH x和y的关系式       (填表达式)。

    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水,请回答下列问题:(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 水的离子积常数
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  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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