碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围,高中,化学试题,配合物理论考点,电负性考点,键能、键长、键角考点,好技网

问答题
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba²⁺与______个O^2-配位．

本题信息：2010年山东化学问答题难度较难来源:未知
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本试题 “碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米...” 主要考查您对
配合物理论

电负性

键能、键长、键角
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配合物理论
电负性
键能、键长、键角

配位键、配合物：

1．配位键配位键是一种特殊的共价键。成键的两个原子间的共用电子对是由一个原子单独提供的。形成配位键的条件是其中一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的“空轨道”。配位键用A→B表示，A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。
2．配合物通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配合物。
3．配位键的形成
(1)中配位键的形成

注意：结构式中“→”表示配位键及其共用电子对的提供方式。
(2)配离子中配位键的形成

在里，NH3分子中的氮原子给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了
(3)配离子的形成

在里，分子中的氮原子给出孤电子对，接受电子对，以配位键形成了

4．配合物的组成
配合物的组成包含中心原子、配体和配位原子、配位数，内界和外界等。以为例说明，如下图所示：

配合物的内界和外界之间多以离子键结合，因而属于离子化合物、强电解质，能完全电离成内界离子和外界离子，内界离子也能电离但程度非常小，可谓“强中有弱”。例如，配合物溶液中加入溶液，外界的能被沉淀，而内界的不能形成沉淀。

电负性：

(1)键合电子、电负性的定义
元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4．0作为相对标准。

(4)电负性的变化规律
①随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。
②同周期，从左到右，元素的电负性逐渐变大。
③同主族，从上到下，元素的电负性逐渐变小。

电负性的应用：

①判断元素的金属性和非金属性的强弱
金属的电负性一般小于1．8，非金属的电负性一般大于1．8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
②判断元素化合价的正负
利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负：电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。
③判断化学键的类型
一般认为，如果成键原子所属元素的电负性差值大于 1．7，它们之间通常形成离子键；如果成键原子所属元素的电负性差值小于1．7，它们之间通常形成共价键。
④解释“对角线规则”
在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如右图所示)的有些性质是相似的，被称为“对角线规则”。例如：硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。

共价键的键参数:

(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。
(2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。
注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。
(3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。
键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。

说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，

分子中：
X原子半径：

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