氧化剂：
1. 概念：
氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价降低的物质为氧化剂。
2. 常见的氧化剂：
氧气、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢、氧化铜等。
还原剂：
1. 概念：
还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身在广义上说，也是抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。
2. 常见的还原剂：
氢气、碳、一氧化碳等。
氧化剂和还原剂的判别方法:
氧化剂:
在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，故有这样一个绕口令，什么意思呢，就是说在氧化还原反应里，化合价升高的物质失去电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂（有还原性)所得的产物是氧化产物，具有氧化性，化合价降低的物质得到电子，在反应中被还原，发生还原反应，做氧化剂，（有氧化性）产物为还原产物，具有还原性。在这里要注意一点反应规律，即还原剂的还原性强于其他反应物，氧化剂同理。
还原剂:
在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。 还原剂是相对的概念，因为同一物质可能随反应物质的不同，呈现还原剂或氧化剂的特性。 如:SO2+2HNO3→H2SO4+2H2O+NO2的反应中中SO2是还原剂。但在H2S+SO2→S+H2O中，SO2却是氧化剂。
定义:
物质在化学反应中得电子的能力;
处于高价态的物质一般具有氧化性，
如：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。
处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。
判断方法:
根据化学方程式判断:
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化反应和还原反应、氧化性和还原性的区别与联系:
1. 区别：
（1）
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的化学反应
（2）
氧化性：指氧化剂失去氧的能力
还原性：指还原剂得到氧的能力物质的性质
2.联系:
得到氧的物质一被氧化，发生氧化反应；
失去氧的物质一被还原，发生还原反应。