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高中二年级化学

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首页 高中二年级化学知识 热化学方程式 烷烃的通性 试题正文
  • 填空题
    以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题

    （1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。
    （2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________
    （3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量________(填“越多”“越少”或“相同”)。
    本题信息：2012年安徽省期中题化学填空题难度一般 来源:于丽娜
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本试题 “以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题（1）物质的能量越高越不稳定，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷________异丁烷(填“>”或“” 主要考查您对

热化学方程式

烷烃的通性

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  • 热化学方程式
  • 烷烃的通性
热化学方程式：

1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。
热化学反应方程式的书写：

热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：
1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。
2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。
3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。
4．注意热化学方程式的化学计量数
(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。
(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

烷烃的通性：

(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。
(2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。
烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O
烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl
烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3
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