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问答题
思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。

本题信息：2011年同步题化学问答题难度较难来源:于丽娜
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本试题 “思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请...” 主要考查您对
能量最低原理

泡利原理

洪特规则
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能量最低原理
泡利原理
洪特规则

能量最低原理：

原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级，然后由里到外，一次排布在能量逐渐升高的能级里。
能级能量高低的顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p

泡利原理：

在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子。又称泡利原理、不相容原理引。
一个原子中不可能有电子层、电子亚层、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子。如氦原子的两个电子，都在第一层（K层），电子云形状是球形对称、只有一种完全相同伸展的方向，自旋方向必然相反。每一轨道中只能容纳自旋相反的两个电子，每个电子层中可能容纳轨道数是n²个、每层最多容纳电子数是2n²个。

洪特规则：

在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，即为洪特规则，又称为最多轨道原理。
一般：电子总是尽先自旋平行地分占不同轨道。如：
碳原子的轨道表示是：

，而不是

特别提醒：等价轨道全空(p⁰、d⁰、f⁰)和全满时(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe³⁺(3d⁵)和亚铁离子Fe²⁺(3d⁶)对比看，从3d⁶→3d⁵才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。

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