0．01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是[ ]A．c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）B．c（H2S）＞c（HS-,高中二年级,化学试题,弱电解质的电离考点,好技网

不定项选择题
0．01mol/L的H₂S溶液中，下列关系正确的是
[ ]

A．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+c（S^2-）
B．c（H₂S）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（H₂S）＞c（H⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
D．c（S^2-）+c（HS^-）+ c（H₂S）=0．01mol/L

本题信息：2011年期末题化学不定项选择题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “0．01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是[ ]A．c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）B．c（H2S）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-...” 主要考查您对
弱电解质的电离
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弱电解质的电离

定义：

在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。

电离平衡的特征：

(1)等：

(2)动：

的动态平衡
(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。
(4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。

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