盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1＝

单选题
盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：
H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁＝－Q₁kJ·mol^-1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂＝－Q₂kJ·mol^-1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃＝－Q₃kJ·mol^-1（Q₃＞0）
若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
[ ]

A．Q₁＋ Q₂＋Q₃
B．0．5（Q₁＋Q₂＋Q₃）
C．0．5 Q₁－1．5Q₂＋0．5Q₃
D．1．5 Q₁－0．5Q₂＋0．5Q₃

本题信息：2011年期中题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝ C2H5OH...” 主要考查您对
盖斯定律
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盖斯定律

盖斯定律的内容：

不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义：

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如：