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高中二年级化学

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  • 单选题
    下列说法正确的是
    ① pH=2和pH=1的HNO3中c(H)之比为1∶10
    ②Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为2∶1
    ③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大
    ④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多
    A.①④B.①③④C.①②D.①②③

    本题信息:化学单选题难度一般 来源:未知
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本试题 “下列说法正确的是① pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的...” 主要考查您对

水的离子积常数

水电离的影响因素

水的电离平衡

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 水的离子积常数
  • 水电离的影响因素
  • 水的电离平衡

水的电离:

水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:
实验测得:25℃时,1L纯水中只有的水分子发生电离,故25℃时纯水中

水的离子积:

在一定温度下,水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号表示,即
(1)在一定温度下,水的离子积都是一个常数,在25℃时
(2)随温度的变化而变化,温度升高,增大。
(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中,当温度为25℃时,
(4)在酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等.即如25℃时或NaOH溶液中,


溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:

常温下,稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然
1.酸溶液
当在水中加入酸后,将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中,H+主要由酸电离产生,即而OH-是由水电离产生的:
2.碱溶液
同理,在碱的水溶液中,OH-主要由碱电离产生,即而H+是由水电离产生的:
3.盐溶液
在盐的水溶液中,H+和OH-全部来自水的电离,且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性,c(H+)> c(OH-),即弱碱阳离子水解

(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性,c(OH一)> c(H+),即弱酸阴离子水解

说明:由以上分析可以看出,在常温下(25℃):
酸(或碱)的溶液中,发生水解的盐溶液中总成立。


影响水电离平衡的因素:


水的电离:

水是一种极弱的电解质,可以发生微弱电离,电离方程式为:H2OH++OH-。25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注:水的电离是永恒存在的,不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡,不要忽略H+和OH-共同存在。
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