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高中化学

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径:
    途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
    点燃
    .
    CO2(g)(放热Q1kJ)
    途径Ⅱ:先制水煤气
    C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
    再燃烧水煤气
    2CO(g)+O2(g)
    点燃
    .
    2CO2(g)
    2H2(g)+O2(g)
    点燃
    .
    2H2O(g)(共放热Q3kJ)
    试回答下列问题:
    (1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
    (2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是______.
    (3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______.
    (4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:______.
    本题信息:化学填空题难度一般 来源:未知
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本试题 “把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)点燃.CO2(g)(放热Q1kJ)途径Ⅱ:先制水煤气C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水...” 主要考查您对

盖斯定律

等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
  • 盖斯定律
盖斯定律的内容:

不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。换句话说,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一一步完成时的反应热是相同的,这就是盖斯定律。

盖斯定律的意义:

利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热。例如:的△H无法直接测得,可以结合下面两个反应的△H,利用盖斯定律进行计算。

根据盖斯定律,就可以计算出所给反应的△H。分析上述两个反应的关系,即知


盖斯定律在反应热大小比较中的应用:

1.同一反应生成物状态不同时

若按以下思路分析:

2.同一反应物状态不同时

3.两个有联系的不同反应相比

并且据此可写出下面的热化学方程式:

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