某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色.
(1)提出问题:Fe
3+与Br
2,谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe
3+>Br
2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有______(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br
2>Fe
3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是因为含有______(填化学式,下同)所致.
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的.
供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl
4c、无水酒精 d、KSCN溶液
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号).
|
试剂 |
实验现象 |
方案1 |
______ |
______ |
方案2 |
______ |
______ |
(4)结论:氧化性:Br
2>Fe
3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为:______.
(5)实验后的思考:
①可以推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是(填离子符号)______;
②在100mL FeBr
2溶液中通入2.24L Cl
2(标准状况),溶液中的
的Br
-被氧化为Br
2,则原FeBr
2溶液中FeBr
2的物质的量浓度是:______.