在0．1mol·L-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O-+ H+，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是[ ]A．加入水时,高中三年级,化学试题,弱电解质电离的影响因素考点,好技网

单选题
在0．1mol·L^-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O^-+ H⁺，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是
[ ]

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离平衡常数K不变
C．加入少量0．1mol·L^-1HCl溶液，溶液中减小
D．加入少量NaC1O固体，平衡向正反应方向移动

本题信息：2011年山东省期末题化学单选题难度一般来源:于丽娜
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本试题 “在0．1mol·L-1HC1O溶液中存在如下电离平衡：HC1OC1O-+ H+，对于该平衡，在温度不变时，下列叙述正确的是[ ]A．加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw减小B．加...” 主要考查您对
弱电解质电离的影响因素
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弱电解质电离的影响因素

电离平衡的影响因素:

(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。
(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。
(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。
以醋酸归纳为例:

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