本试题 “下列说法错误的是[ ]A.蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B.将FeCl3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)3胶体C.常温常压下,28g N2和CO的混合...” 主要考查您对阿伏加德罗常数
物质的简单分类
电解质、非电解质
氢氧化铁(胶体)的制备
等考点的理解。关于这些考点您可以点击下面的选项卡查看详细档案。
阿佛加德罗常数:
1mol粒子集体所含离子数与0.012kg碳12中所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
把1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
符号:NA,通常用6.02×1023mol-1表示
阿佛加德罗常数的单位:
阿佛加德罗常数是有单位的量,其单位是:mol-1,需特别注意。
阿佛加德罗常数的正误判断:
关于阿伏加德罗常数(NA)的考查,涉及的知识面广,灵活性强,是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题,特别注意题目中的关键性字词,留心“陷阱”。主要考查点如下:
1.考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用
(1)在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等,体积为22.4L时,其分子数不等于NA。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下:如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
2.考查物质的组成
(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目:如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)某些物质的阴阳离子个数比:如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1,Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。
(3)物质中所含化学键的数目:如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。
(4)最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4,乙烯和丙烯等。
3.考察氧化还原反应中电子转移的数目
如:Na2O2、NO2与H2O的反应;Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应;电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。
4.考查弱电解质的电离及盐的水解
如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA;1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)<0.1mol/L,但含氮原子总数仍为0.2NA;1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。
5.考查一些特殊的反应
如, 1molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3,因是可逆反应;标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后,由于发生:2NO+O2==2NO2和 两个反应,使2.24L<V<3.36L。
有关NA的问题中常见的几种特殊情况:
有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误:
(1)碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体,不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。
(2)Na2O2由Na+和O22-构成,而不是由Na+和O2-构成,阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.
(3)SiO2结构中只有原子无分子,1molSiO2中含有共价键数为4NA
混合物、纯净物、单质、化合物的概念:
(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质 注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。
混合物、纯净物、单质、化合物的概念:
(1)混合物:由两种或多种物质混合而成的物质
混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点
常见特殊名称的混合物:氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分
注:由同素异形体组成的物质为混合物,如红磷和白磷。
(2)纯净物:由单一物质组成的物质
注:由同位素原子组成的物质是纯净物,如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质:由同种元素组成的纯净物,可分为金属单质和非金属单质
(1)金属单质:如Fe、Al、Cu等
(2)非金属单质:如Cl2、O2、S等
(4)化合物:由不同种元素组成的纯净物。从不同角度可见化合物分为离子化合物,共价化合物,电解质和非电解质,有机化合物和物质化合物,酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物
①酸:电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物
常见的强酸:HClO4 H2SO4 HCl HNO3等
常见的弱酸:H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH等
②碱:电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物
常见强碱:NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
常见弱碱:NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3等
③盐:电离时生成金属阳离子(NH4+)和酸根离子的化合物,可分为:正盐、酸式盐、碱式盐、复盐
a正盐:Na2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4 等
b酸式盐:NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4等
c碱式盐:Cu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3等
d复盐:KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等
(6)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是氧的化合物
①按组成分:
金属氧化物:Na2O Al2O3 Fe3O4等
非金属氧化物:NO2 SO2 CO2等
②按性质分:
不成盐氧化物:CO NO等
酸性氧化物:CO2 SO2等
碱性氧化物:Na2O CuO等
两性氧化物:Al2O3 ZnO等
过氧化物:Na2O2 H2O2等
超氧化物:KO2等
特殊例子提醒:
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物,不是物质和水的混合物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。
(5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2);与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
无机物分类:
氧化物的分类:
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